Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下
（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

 

，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①過量，驗證加入試劑①過量的方法是

 

；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

；
（3）試劑②可以選用

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，要想檢驗堿液是否過量關(guān)鍵是看溶液是否顯堿性，用酚酞作指示劑檢驗即可．
（2）分離固體與液體一般采用過濾的方式進行分離．
（3）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應(yīng)．
（4）利用題目所給的信息結(jié)合書寫化學(xué)方程式的原則進行書寫．

解答：解：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇氫氧化鈉進行反應(yīng)，要想檢驗堿液是否過量關(guān)鍵是看反應(yīng)后溶液是否顯堿性，用酚酞作指示劑檢驗，如果酚酞變紅則堿液過量．
故答案為：氫氧化鈣溶液（或NaOH溶液等）；向反應(yīng)后物質(zhì)中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色；
（2）由于氫氧化鎂是沉淀，所以是分離固體與液體的過程，一般采用過濾的方式進行分離．
故答案為：過濾．
（3）把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應(yīng)．
故答案為：鹽酸，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式．
故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑（反應(yīng)條件寫通電不扣分）．

點評：此題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．