Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅樣品中能與稀硫酸反應(yīng)的那種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	m	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）m的值為g．
（2）所用稀硫酸的濃度為多少？

Answer 1

【答案】
（1）8.7
（2）解：依題意知第一次參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g﹣9.35g=0.65g

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65	98
0.65g	X

解得X=0.98g

則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.8%

【解析】解：（1）鋅的質(zhì)量：10g﹣6.75g=3.25g；m=9.35g﹣（10g﹣9.35g）=8.7g；
答：（1）8.7；（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．