Question

（2011?撫順）某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取50g廢水于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液、恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，除硫酸外其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請計算：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量．列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；

解答：解：（1）設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x，
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98       80
x     20g×10%

98

x

=

80

20g×10%

x=2.45g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.45g

50g

×100%=4.9%．
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．