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          某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．通過計算回答下列問題：
          （1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量
          （2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會　 　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　                                      　．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為4.9g．（2）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀．
          

          解析試題分析：1）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x．
          H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
          98          233
          x          11.65g

          x=4.9g
          （2）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）．
          考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
          【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
          【查閱資料】（1）白色無水CuSO4遇水變藍
          （2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
          【實驗探究】
          [甲組同學(xué)]：定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
          （1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液。則猜想        一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
          （2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到                      
          現(xiàn)象，得出猜想③成立。
          [乙組同學(xué)]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5．0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：

             
                     		反應(yīng)前
                     		反應(yīng)后
           
          Ⅰ
          組
                     		玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48．3 g
                     		玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47．1 g
           
          Ⅱ
          組
                     		洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258．6 g
                     		洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261．9 g
           
           
          【交流討論】 
          （1）在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          （2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
          （3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進？              。
          【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液做進一步探究
          實驗步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液54．4克（假設(shè)溶質(zhì)只有碳酸鈉一種），逐滴加入稀鹽酸50克至無氣泡冒出為止，生成二氧化碳4．4克。試計算：
          （1）加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）： 
          XXX鈣片
          [藥品規(guī)格]每片1g
          [藥品含量]含CaCO380%
          [用法用量]每次一片，每天2次
           
           
          加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
                     		0
                     		20
                     		40
                     		60
                     		80
                     		100
           
          燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g
                     		10
                     		29．12
                     		48．24
                     		67．36
                     		86．48
                     		106．48
           
           
          請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：                    。
          （2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        g
          （3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標(biāo)。
          （4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為       g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某校化學(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如下圖所示的實驗。

          已知：Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
          請根據(jù)以上信息，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室中有一包含有少量氧化銅的銅粉．同學(xué)們欲測定這包銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)稱取20g樣品放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至固體不再減少，共用稀硫酸49g．試計算：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3，固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳氣體．試計算：（1）原固體中Na2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。惩瑢W(xué)使用一瓶原標(biāo)注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試計算
          （1）現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （2）該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。 

          （1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的       儀器相同（填字母編號）。
          （2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)是                                               。
          用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了含0．1克碳酸鈣的石灰石。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。試計算：
          （1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
          （2）取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸18.25克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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