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          小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				銅
          分析：假設(shè)這6.5 g全部為鋅，根據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進行進一步分析即可．
          解答：假設(shè)這5.6 g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則：
          Zn+HCl═ZnCl2+H2↑
          65            2
          6.5g          x 

          x=0.2g
          依據(jù)金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可得假設(shè)6.5g是鋁、鎂或鐵則生成氫氣質(zhì)量都大于0.2g，所以必須含有產(chǎn)生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應(yīng)，所以此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅．
          故答案為：銅；
          點評：解答本題的關(guān)鍵是運用假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質(zhì)量的多少，再進行進一步分析．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?太原）某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品．
          （1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是
          20℃時KNO3的溶解度為31.6g
          20℃時KNO3的溶解度為31.6g
          （合理即可）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的
          不飽和
          不飽和
          （填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
          降溫結(jié)晶
          降溫結(jié)晶

          （2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、
          稱量量取
          稱量量取
          、
          溶解
          溶解
          、裝瓶貼標簽．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是
          ①②
          ①②
          ：
          ①KNO3固體仍然不純     ②溶解前，燒杯中有少量水
          ③量取水時，俯視讀數(shù)   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
          （3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行
          不行
          不行
          （填“行”或“不行”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?北辰區(qū)一模）實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)只有含少量NaCl的KNO3固體樣品．
          （1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是
          20℃時KNO3的溶解度為31.6g
          20℃時KNO3的溶解度為31.6g
          （合理即可）．50℃時，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO3的
          不飽和
          不飽和
          （填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
          降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
          降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
          ．
          （2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是
          ①②
          ①②
          ．
          ①KNO3固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
          ③量取水時，俯視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出
          （3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行
          不行
          不行
          （填“行”或“不行”）．
          （4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀
          25
          25
          g，或蒸發(fā)掉水
          100
          100
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的硝酸鉀固體藥品．
          （1）查閱硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，如圖．從圖中可以得到的一條信息是
           
          ．
          （2）50℃時，將85.5g固體藥品溶解于100g水中，得到的是硝酸鉀的
           
          （填“飽和”或“不飽和”）溶液．將硝酸鉀提純的方法是
           
          ．
          （3）小明用提純后的硝酸鉀固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，其操作步驟是：計算，
           
          ，裝瓶貼標簽．經(jīng)檢測，小明所配溶液中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是：
           
          ．
          ①硝酸鉀固體仍然不純      ②溶解前燒杯中有少量水
          ③量取水時，俯視讀數(shù)      ④裝瓶時，有少量溶液灑出
          （4）小紅提出，也可以用20℃時31.6%的硝酸鉀溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行
           
          （填“行”或“不行”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：山西省中考真題
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。
          (1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。
          

          從圖中可得到的一條信息是_______________(合理即可)。50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。將KNO3提純的方法是_____________________
          (2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、_____、_____、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是____
          ①KNO3固體仍然不純    ②溶解前，燒杯中有少量水③量取水時，俯視讀數(shù)   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
          (3)小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行_____（填“行”或“不行”）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年山西省中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品．
          （1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是    （合理即可）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是    
          （2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、    、    、裝瓶貼標簽．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是    ：
          ①KNO3固體仍然不純     ②溶解前，燒杯中有少量水
          ③量取水時，俯視讀數(shù)   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
          （3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行    （填“行”或“不行”）．
          

			
          

			
          
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