Question

【題目】為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取109石灰石樣品放在燒杯中，然后把509稀鹽酸分五次加入燒杯中，其反應(yīng)的情況如下表所示(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質(zhì)量／g	10	10	10	10	10
剩余石灰石樣品的質(zhì)量／g	8	6	M	2	2

（1）表中M的值為。
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）求此實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(寫出完整的解題過程)

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）80%
（3）解：設(shè)此過程產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
8g			x

解得x=3.52g。
答：此過程產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52g
【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加10g鹽酸，固體減少2g，第二次加10g鹽酸，固體又減少2g，說明10g鹽酸能反應(yīng)2g碳酸鈣，所以第三次又反應(yīng)2g碳酸鈣，所以Ｍ為4；（2）因第五次加鹽酸后固體質(zhì)量沒變，說明樣品中碳酸鈣全部反應(yīng)，２g為雜質(zhì)的質(zhì)量，所以此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)分析，固體減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，加入等量酸，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量相等；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。