Question

【題目】為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進(jìn)行了下面實驗： ①在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)．請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是；
（2）如果紅色消失瞬間繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液會呈色，此時溶液中的溶質(zhì)有（不包括指示劑）
（3）計算在溶液紅色消失瞬間，停止實驗，這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

Answer 1

【答案】
（1）判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度
（2）無；NaCl、HCl
（3）解：設(shè)用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
10g×8%	x

解得：x=0.73g

共用去稀鹽酸的質(zhì)量是： =7.3g

【解析】解：（1）酚酞是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的情況；（2）如果紅色消失瞬間繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，會呈無色，此時溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和剩余的稀鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式是：NaCl、HCl；所以答案是：①判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度；②無，NaCl、HCl；③共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7.3g．
【考點精析】掌握中和反應(yīng)及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．