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          12、電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：采用逐一驗證法：
          A、原子是電中性的，結(jié)合元素的概念分析．
          B、結(jié)合元素的概念和離子的特點進行分析．
          C、根據(jù)分子是電中性的進行分析．
          D、根據(jù)元素的概念及原子和離子的關系進行分析．
          解答：解：A、同種元素的原子質(zhì)子數(shù)肯定是相等的，不合題意．
          B、不同的元素，質(zhì)子數(shù)肯定不相等，又是離子，電子數(shù)可以不相等，如8電子結(jié)構(gòu)的離子O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+，當然還有18電子的離子組．符合題意．
          C、因為分子是呈電中性的，不可能出現(xiàn)電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等，所以不合題意．
          D、同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)是相等的，不符合題意．
          故選B
          點評：方法二：正向分析法：根據(jù)分子和原子都是呈電中性的理論，題意要求質(zhì)子數(shù)不同、電子數(shù)相等，那么這兩種粒子必須是離子狀態(tài)．分析選項可以發(fā)現(xiàn)只有B選項是離子，故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          7、有一個原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子、6個中子，另一個原子的核內(nèi)有8個中子、核外有6個電子．則它們不相同的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?眉山二模）已知幾種原子和離子的結(jié)構(gòu)，帶電情況以及化合價如下表：
          

          


          
粒子結(jié)構(gòu)
          示意圖          		





          

          
粒子類型
陰離子
陰離子
原子
陽離子
陽離子
          

          
粒子所帶電荷
2個單位負電荷
1個單位負電荷
不顯電性
1個單位正電荷
2個單位正電荷
          

          
化合價
-2
-1
0
+1
+2
          通過此表可以總結(jié)出“帶負電荷的原子屬于陰離子”，還可以總結(jié)出：
          （1）
          所帶電荷數(shù)與最外層電子數(shù)不等的原子是離子
          所帶電荷數(shù)與最外層電子數(shù)不等的原子是離子
          ；
          （2）
          質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的是原子
          質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的是原子
          ；
          （3）
          離子所帶的電荷數(shù)等于其元素的化合價數(shù)，正負相同
          離子所帶的電荷數(shù)等于其元素的化合價數(shù)，正負相同
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

          （1）生物體中含量最多的元素名稱是
          氧
          氧
          ，該元素屬于
          非金屬
          非金屬
          元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易
          得
          得
          （填“得”或“失”）電子．
          （2）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為
          20
          20
          ，它位于元素周期表里第
          四
          四
          周期，該粒子的最外層電子數(shù)為
          2
          2
          ．
          （3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是
          A
          A
           不同（填字母）．
          A．質(zhì)子數(shù)      B．相對原子質(zhì)量      C．中子數(shù)　  D．電子數(shù)
          （4）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷�11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是
          原子半徑逐漸減小
          原子半徑逐漸減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2011年3月11日，日本發(fā)生大地震，造成核泄漏事故．在我國隨著“吃鹽可以防輻射”謠言，有關131I（碘-131）的相關報道成為熱門話題．請回答下列問題：
          （1）碘元素在體內(nèi)發(fā)揮重要作用，但過量補碘也會引起甲亢等疾�。壳拔覈鞯貦z測出的131I含量很小．根據(jù)京津地區(qū)抽檢菠菜中，測出的碘-131含量推測，食用2000kg這樣的菠菜才相當于照一張X光片的輻射量．根據(jù)以上資料分析，下列說法正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．盲目服用碘片等預防輻射對身體可能造成負面作用
          b．我們應盡可能主動多攝入含碘食品，多多益善
          c．以目前我國檢測出的131I含量來看，對身體健康影響很小，不必恐慌
          （2）131I原子中含有53個質(zhì)子，78個中子．131I原子的核外電子數(shù)為
          53
          53
          ；自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I（碘-127），它和131I 屬于碘元素，則這兩種原子結(jié)構(gòu)中
          質(zhì)子數(shù)
          質(zhì)子數(shù)
           相同，
          中子數(shù)
          中子數(shù)
          不同．
          （3）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒．證明碘片中不含有碘單質(zhì)的實驗方法：取樣溶解，加入
          淀粉
          淀粉
          ；若
          不變藍色
          不變藍色
          ，樣品中不含有碘單質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對Cl- 和Cl的敘述，正確的是

          1. A.
            核外電子數(shù)相同
          2. B.
            質(zhì)子數(shù)相同
          3. C.
            具有相似的化學性質(zhì)
          4. D.
            是不同種元素
          

			
          

			
          
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