Question

某原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息如圖．
則（1）該元素的質(zhì)子數(shù)為

11

，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

23.0

．
（2）它在化合物中的化合價(jià)為

+1

價(jià)．
（3）鋰元素的原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為

1

．
（4）硫元素的每個(gè)原子需要得到

2

個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素符號(hào)、元素名稱及相對(duì)原子質(zhì)量分析解答；
（2）依據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)分析鈉元素的化合價(jià)即可．
（3）依據(jù)鋰元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析解答；
（4）根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)以及鈉硫元素的化合價(jià)分析解答；

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該元素的原子質(zhì)子數(shù)為11，相對(duì)原子質(zhì)量為23.0；
（2）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中易失掉這一個(gè)電子，而帶一個(gè)單位的正電荷，所以鈉元素的化合價(jià)常顯+1價(jià)．
（3）鋰元素為3號(hào)元素，其核外有3個(gè)電子，第一層的電子數(shù)是2，最外層的電子數(shù)是1；
（4）硫元素的原子最外層電子數(shù)是6，化學(xué)反應(yīng)中需要得到兩個(gè)電子，才能形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以常顯-2價(jià)，所以該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為Na₂S；
故答案為：（1）11；23.0；（2）+1．（3）1；（4）2；Na₂S；

點(diǎn)評(píng)：解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵；