Question

如圖所示為某純堿公司的產(chǎn)品標(biāo)簽．某同學(xué)稱取該樣品6.2g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)．測(cè)得生成氣體質(zhì)量為2.2g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．
（1）通過計(jì)算說明該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽中標(biāo)明的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符（精確到0.1%）？
（2）計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

設(shè)該反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y，碳酸鈉質(zhì)量是z；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 7311744
zyx 2.2g

106

z

=

73

y

=

117

x

=

44

2.2g

x=5.85g y=3.65g z=5.3g
（1）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

6.2g

×100%≈85.5%，與標(biāo)簽中標(biāo)明的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相符；
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是6.2g-5.3g=0.9g，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所得溶液的質(zhì)量是

6.75g

12.5%

=54g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.65g

50g

×100%=7.3%；
答：（1）通過計(jì)算可知該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽中標(biāo)明的碳酸鈉不相符；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；