Question

（2013?溧水縣一模）在去年的實驗操作及理論考試中，小林同學抽簽選中的兩道考題是：
考題Ⅰ：用給定的碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水；
小林同學按以下過程進行作答：
【進行實驗】

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現(xiàn)象 B中 B中產(chǎn)生大量氣泡 C中 C中產(chǎn)生白色沉淀	A中物質(zhì)是食鹽水 B中物質(zhì)是稀鹽酸 C中物質(zhì)是澄清石灰水

【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】（1）小林將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入適量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現(xiàn)

溶液變紅且產(chǎn)生白色沉淀

的現(xiàn)象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有

H⁺、Ca²⁺

．（填離子符號）
【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是

加入適量的酸至中性排放

．
考題Ⅱ：自選一種試劑鑒別氫氧化鈉、氯化鈉和硝酸銨三種白色固體．
小林選擇出了一種試劑，通過實驗并觀察現(xiàn)象，很快鑒別出了上述三種物質(zhì)，該試劑是

水

，小林應觀測的現(xiàn)象是

三種物質(zhì)溶于水引起溫度的變化

．實驗驗完成后，小林將上述物質(zhì)倒入實驗室廢液缸中，立刻聞到一股強烈的氨味，其原因是

氫氧化鈉與硝酸銨反應產(chǎn)生氨氣

．

Answer 1

分析：考題Ⅰ【進行實驗】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與氯化鈉不反應考慮；【實驗與探究】（2）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液為中性，滴加酚酞如果變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，再根據(jù)離子不能共存考慮不存在的離子；【方法與應用】根據(jù)酸堿中和原理考慮；考題Ⅱ：根據(jù)氫氧化鈉溶于水放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量，氯化鈉溶于水溫度不變考慮；根據(jù)氫氧根與銨根反應生成氨氣考慮．

解答：解：碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，所以有沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈣；碳酸鈉與氯化鈉不反應，所以無現(xiàn)象的是氯化鈉；
【實驗與探究】（2）取少量清液加入適量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，把碳酸鈉反應掉后，酚酞試液還變紅，說明有堿性物質(zhì)氫氧化鈉存在；所以溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，由于有碳酸根離子，就一定不能存在氫離子和鈣離子，因為氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀；不能共存；
【方法與應用】廢液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，應該加入酸溶液調(diào)節(jié)至中性再排放；
考題Ⅱ：氫氧化鈉溶于水放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量，氯化鈉溶于水溫度不變，所以使用水就能鑒別開，溶于水后溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，溫度不變的是氯化鈉；氫氧根與銨根反應生成氨氣，所以氫氧化鈉與硝酸銨反應生成硝酸鈉、氨氣、水．
故答案為：考題Ⅰ【進行實驗】B中產(chǎn)生大量氣泡；C中產(chǎn)生白色沉淀；【實驗與探究】（2）溶液變紅且產(chǎn)生白色沉淀，H⁺、Ca²⁺；【方法與應用】加入適量的酸至中性排放
考題Ⅱ：水；三種物質(zhì)溶于水引起溫度的變化；氫氧化鈉與硝酸銨反應產(chǎn)生氨氣．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸根離子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳，與鈣離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，知道常見物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱，還是溫度不變．