Question

如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

下列說法正確的是（　　）

• A、鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+2價
• B、①中反應(yīng)為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₂
• C、③中氬氣（Ar）作保護氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
• D、②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

分析：A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合鈦酸亞鐵的化學(xué)式進行解答．
B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
C、③中氬氣（Ar）作保護氣，則該反應(yīng)是鎂和TiCl₄反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，據(jù)此進行分析判斷．
D、根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物的質(zhì)量比．

解答：解：A、鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價，故選項說法錯誤．
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應(yīng)后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；則2X中含有2個鐵原子、6個氯原子，則X的化學(xué)式為：FeCl₃；故選項說法正確．
C、③中氬氣（Ar）作保護氣，則鎂和TiCl₄反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確．
D、一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式為CO+2H₂═CH₃OH
                                        28  4
一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，故選項說法錯誤．
故選C．

點評：本題有一定難度，理解生產(chǎn)流程示意圖、靈活運用利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、置換反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．