（2013?重慶模擬）巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師講金屬的化學(xué)性質(zhì)后，做了以下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）小芳將銅絲放入硝酸銀溶液中，看到的現(xiàn)象是
銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)
銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（2）小紅將鋅粉放入一定量的硝酸銀溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）小明在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)后是否有先后順序？我們不妨來探究一下：
【提出問題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)后是否有先后順序？
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)
②鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)
③
兩者同時(shí)與硝酸銀反應(yīng)
兩者同時(shí)與硝酸銀反應(yīng)
【查閱資料】在金屬活動(dòng)順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩者金屬相隔越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生置換反應(yīng)，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應(yīng)．他再向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，推斷剩余固體中
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）鋅粉，說明鋅粉
已經(jīng)
已經(jīng)
（填“已經(jīng)”或“沒有”）發(fā)生了反應(yīng)．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍(lán)色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
有
有
（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應(yīng)．
【分析并得出結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)．
【反思】小明分析得到藍(lán)色濾液，對(duì)溶液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為
硝酸鋅和硝酸銅
硝酸鋅和硝酸銅
；②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．
×100%=
×100%=80%；
2CuO
×100%=80%
，解得y=16.1g 
，解得，z=0.2g
×100%=16.1%；
名校練考卷期末沖刺卷系列答案