Question

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣樣品中Ca(OH)2的含量（含雜質(zhì)CaCO3）,共做了3次實驗，使一定質(zhì)量的該樣品分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請回答以下問題：

	第1次	第2次	第3次
所取樣品的質(zhì)量／g	17.4	17.4	17.4
所取稀鹽酸的質(zhì)量／g	80	100	120
生成CO2的質(zhì)量／g	2.64	4.4	4.4

（1）在第_____次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。該實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 。

（2）求原樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）1；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；（2）42.5%

【解析】（1）第二次實驗所用稀鹽酸質(zhì)量增多，生成二氧化碳的質(zhì)量也增多，說明第一次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。稀鹽酸與氫氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（2）據(jù)表中信息，樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

100 44

x 4.4g

= 解得x=10g

原樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為：17.4g-10g=7.4g

故原樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=42.5%