Question

【題目】（6分）現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套下圖所示相同裝置，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)探究影響H2O2分解速率的因素。

(1)下列方法不能檢查該裝置氣密性的是______。

A．將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開(kāi)分液漏斗活塞，如果分液漏

斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。

B．關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來(lái)位置，則氣密性良好，反之氣密性差。

C．關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動(dòng)，則氣密性良好，反之氣密性差。

(2)甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，完成下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	溫度	催化劑	濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ	探究 對(duì)H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

（3）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率 。

②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下, H2O2在 （填“酸性”或“堿性”）環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba02固體與硫酸溶液反應(yīng)制H202（已知還生成另一種物質(zhì)），其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；支持這一方案的理由是 。

Answer 1

【答案】（1）C

（2）濃度

（3）①越快 ②堿性

BaO2 +H2SO4= BaSO4 ↓+H2O2 過(guò)氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢

【解析】

試題分析：（1）A、打開(kāi)分液漏斗活塞，由于瓶?jī)?nèi)氣壓增大到一定程度后會(huì)使分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，可說(shuō)明氣密性良好。此項(xiàng)正確。B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，瓶?jī)?nèi)氣體因受熱而膨脹會(huì)造成注射器活塞右移。停止加熱后瓶?jī)?nèi)溫度降低，注射器活塞回到原來(lái)位置。此項(xiàng)正確。C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動(dòng)可說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氣體在拉的過(guò)程中氣壓沒(méi)有減小，即裝置漏氣、氣密性差。此項(xiàng)不正確。所以應(yīng)選C項(xiàng)。

（2）進(jìn)行對(duì)照的兩組實(shí)驗(yàn)只有過(guò)氧化氫溶液的濃度不同，根據(jù)控制變量的原則可知，本實(shí)驗(yàn)是探究濃度過(guò)氧化氫分解速率的影響

（3）①由圖可知，H2O2濃度越大，完全反應(yīng)需要時(shí)間越短，即反應(yīng)速率越快 ②由圖可知，H2O2在堿性 條件下完全反應(yīng)需要時(shí)間短，酸性條件下，完全反應(yīng)需要時(shí)間長(zhǎng)，所以堿性環(huán)境下放出氣體速率較快 ；

Ba02固體與硫酸溶液反應(yīng)制H202，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2 +H2SO4= BaSO4 ↓+H2O2 支持這一方案的理由是過(guò)氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢