【題目】下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是
A. 向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液
B. 向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉
C. 稀釋pH =2的稀硫酸
D. 氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸
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【題目】可以利用手持技術(shù)較準確的測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內(nèi)壓強精確地記錄并保存下來。圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒過程中的壓強－時間關(guān)系圖（該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，P、P/分別是反應結(jié)束時恢復到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓）
（1）紅磷燃燒的方程式為________。
（2）為什么集氣瓶中的壓強會先增大后減��？請說明原因__________。
（3）能否用木炭來進行氧氣含量的測定？請結(jié)合圖進行說明________。
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【題目】生活中出處處有化學。結(jié)合你所學的知識回答下列問題：
（1）如圖是一種照明用的臺燈．其中標示的各部件中，屬于合成材料的是 （填序號）。銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的 性。
（2）小明在家燒柴火煮飯，他往灶膛里塞滿木柴，結(jié)果不僅燃燒不旺，反而產(chǎn)生了很多濃煙，這說明可燃物充分燃燒通常要考慮兩點：一是燃燒時有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有 。同時小明還發(fā)現(xiàn)鍋底有一層黑色的物質(zhì)，該黑色的物質(zhì)是 。
（3）使用硬水會給生活帶來許多麻煩，我們常用 的方法來降低水的硬度。
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【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是
A. 正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3
B. 銅粉在氧氣中加熱：Cu+O2
CuO2
C. 實驗室制取氧氣：2H2O2
2H2O+O2↑
D. 證明鐵能與鹽酸反應：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
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【題目】下列是一些實驗裝置，請回答以下問題：
（1）圖一中，兩液體混合后所發(fā)生的化學方程式為_______________________________；該實驗_______（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律；若反應后的溶液呈堿性，則溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________；
（2）圖二中，實驗時，要先______（選填序號：A．通一會一氧化碳B．點燃酒精噴燈）；右端的氣球的作用是____________________________；
（3）該整個實驗過程說明一氧化碳具有的化學性質(zhì)是______________________。
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【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH________ （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式______________。
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗。
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為_______________________；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3。
【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中， ____________________________。 | 有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。 | 猜想2成立 |
②在上述反應后試管中加少量 _____________。 | _________________________。 |
（4）現(xiàn)有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實驗設計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）m=______．
（2）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位．）__________。
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【題目】對下列說法正確的是
A．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒
B．碳在氧氣中燃燒時，發(fā)白光，放熱，并生成黑色固體
C．紅磷在空氣中燃燒時，發(fā)黃光，放熱，產(chǎn)生大量的白煙
D．硫在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體
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【題目】歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）．
圖1 圖2
（1）驗證反應①：小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成 。
（2）小明用微觀示意圖2來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為 ，從該圖中可以看出，反應后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）如果反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
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【題目】某實驗小組利用粗鹽通過初步的處理除去其中的難溶性雜質(zhì)，再將提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液。
實驗Ⅰ 粗鹽提純
下圖所示為粗鹽提純的主要操作：
(1)以上實驗操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上述操作中的作用分別是____、__、___。
實驗Ⅱ 溶液配制
(2)配制氯化鈉溶液的主要操作步驟為______、稱量、溶解。
(3)稱量氯化鈉的質(zhì)量讀數(shù)如下圖所示，其中正確的是______。(填字母序號)
(4)實驗中所配制溶液中的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低，其原因可能是______(填字母序號)。
A．將固體轉(zhuǎn)移至燒杯時灑落桌面 B．量取一定量的水時仰視量筒刻度線
C．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時濺在試劑瓶外 D．提純的精鹽中仍含有少量可溶性雜質(zhì)
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