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        1. 【題目】我校實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭,其殘缺的?biāo)簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣.已知它是初中化學(xué)常用的試劑.小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進(jìn)行探究:
          (1)【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢? 【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
          A.酸
          B.堿
          C.鹽
          (2)【查閱資料】Ⅰ、初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 . Ⅱ、測定室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

          物質(zhì)

          NaCl

          NaOH

          Na2CO3

          NaHCO3

          溶解度/g

          36

          109

          215

          9.6

          【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
          (3)【作出猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是溶液;③可能是NaCl.
          (4)【設(shè)計并實驗】
          ①小強(qiáng)取樣品少量,滴加無色酚酞試液,液體變紅色他認(rèn)為猜想①正確,他的判斷是否合理 , 原因是
          ②小華為了檢驗該溶液到底是什么又進(jìn)行了如下實驗:取樣品于試管中,滴加氯化鈣溶液,有白色沉淀生成.猜想②正確.相應(yīng)的化學(xué)方程式
          你還有別的檢驗方案嗎?寫出所需試劑及相應(yīng)的現(xiàn)象(與小華選擇試劑種類不能相同).

          【答案】
          (1)A
          (2)NaHCO3
          (3)Na2CO3
          (4)不合理,Na2CO3溶液也顯堿性,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的說明該物質(zhì)為碳酸鈉,無現(xiàn)象的是氫氧化鈉
          【解析】解:【交流討論】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素,可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成,而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成,可判斷該物質(zhì)不可能為酸;

          【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=8.8%,因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液;

          【作出猜想】除碳酸氫鈉外,該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液;

          【設(shè)計并實驗】①由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性,能使無色酚酞試液變紅色,只有氯化鈣溶液顯中性,不能使無色酚酞試液變紅色,所以不可能是氯化鈉溶液;②根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)白色碳酸鈣沉淀,而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象,可使用氯化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液;相應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;

          根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,因此,可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉,把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,石灰水會變渾濁.

          答案為:

          【交流討論】A

          【得出結(jié)論】NaHCO3

          【作出猜想】Na2CO3

          【設(shè)計并實驗】①不合理 Na2CO3溶液也顯堿性②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

          加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的說明該物質(zhì)為碳酸鈉,無現(xiàn)象的是氫氧化鈉

          【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識,掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ;溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液);溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ;對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1),以及對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別的理解,了解酸的通性:有腐蝕性,溶液程酸性,能與活潑金屬,堿,某些鹽和金屬氧化物反應(yīng);堿的通性:有腐蝕性,溶液程堿性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng);鹽的通性:有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定;氧化物.

          練習(xí)冊系列答案
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          (3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是:

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          B.紙張被水浸濕,導(dǎo)致著火點降低
          C.水蒸發(fā)時吸熱,溫度達(dá)不到紙張的著火點
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          B.化學(xué)方程式中甲烷和水的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1
          C.該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種
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          D.食用適量海帶可預(yù)防缺碘性疾病

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