Question

24、一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

過濾

．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止

局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺

，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)

停止加熱

，用余熱使水份蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：

猜    想	驗(yàn)   證   的  方  法	現(xiàn)   象	結(jié)   論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3．	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口．	有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3．	取少量固體A于試管中，先滴入 滴入稀硝酸（或稀鹽酸） ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4．	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， 滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液 ，	有白色沉淀	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析：（1）過濾是將不溶于液體的固體與液體分離的一種操作．
（2）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，注意：用玻璃棒的不斷攪拌作用，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水份蒸干，停熱時(shí)機(jī)要把握��；
（3）猜想1成立的話，稀鹽酸和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳，氣體會(huì)使澄清石灰水變渾濁；若固體中含有碳酸鋇，加入鹽酸溶解，然后加入可溶性硫酸鹽會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀．猜想Ⅲ成立的話，硫酸根會(huì)和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．

解答：解：（1）步驟①和②都是將固液分離，故用過濾．
（2）濾液②中含有過量的碳酸鈉，加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時(shí)說明恰好完好反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，注意：用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水份蒸干；
（3）結(jié)論是猜想1成立：因碳酸鈣、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象應(yīng)是則有氣泡放出，石灰水變渾濁；
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO₃．結(jié)合看到的現(xiàn)象有氣泡放出，說明往固體中滴入稀硝酸（或稀鹽酸），因碳酸鹽與酸產(chǎn)生氣泡，因再加入硫酸鈉不產(chǎn)生白色沉淀，故溶液中沒有鋇離子，故猜想Ⅱ不成立．
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na₂SO₄．要證明硫酸根離子存在，可加入可溶性的鋇鹽可鋇堿，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有硫酸鈉．
故答案為：
（1）過濾      
（2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；  停止加熱（或熄滅酒精燈）
（3）（3）猜想和驗(yàn)證：

猜    想	驗(yàn)   證   的  方  法	現(xiàn)   象	結(jié)   論
		有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）
	滴入稀硝酸（或稀鹽酸），		猜想Ⅱ不成立
	滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液，	有白色沉淀

點(diǎn)評(píng)：熟記過濾方法及原理、注意事項(xiàng)；學(xué)會(huì)猜想和驗(yàn)證，會(huì)利用一些標(biāo)志性的特征：硫酸根會(huì)和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．