Question

有一瓶混有硫酸鈉的碳酸鈉樣品．為測(cè)定其中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)各稱量樣品10g，分別溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的試劑（A和B）做實(shí)驗(yàn)．
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案，實(shí)驗(yàn)步驟更簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)過程如下：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中：
①最終所得濾液里的溶質(zhì)是______；
②檢驗(yàn)加入的A是否過量的方法是______．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

Answer 1

甲方案：硫酸鈉與碳酸鈉混合溶液中加入過量A產(chǎn)生白色沉淀和能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的物質(zhì)，因此過量的A為氯化鋇溶液，白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，在沉淀中加入過量B產(chǎn)生氣體，并且得到的濾液中只含氯化鋇和B，因此加入的B為鹽酸，鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、氯化鋇和水．
乙方案：溶液中加入過量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、氯化鈉和水，所得溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉和過量的鹽酸，再加過量A氯化鋇溶液后，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此最終所得濾液中含有氯化鈉、過量的氯化鋇和過量的鹽酸
（1）由上述分析可知①最終所得濾液里的溶質(zhì)是 NaCl、BaCl₂、HCl
②檢驗(yàn)加入的A氯化鋇是否過量，根據(jù)鋇離子與硫酸根離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，因此可取少量濾液滴加稀硫酸（或硫酸鈉溶液等），如有白色沉淀生成，則說明加入的A過量．
（2）根據(jù)乙方案進(jìn)行計(jì)算
設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142　　　　　　233
x 4.66g

142

x

=

233

4.66g

x=2.84g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10g-2.84g=7.16g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.16g

10g

×100%=71.6%
故答案為：（1）①NaCl、BaCl₂、HCl（寫出物質(zhì)名稱同樣得分）
②取少量濾液滴加稀硫酸（或硫酸鈉溶液等），如有白色沉淀生成，則說明加入的A過量．
（2）71.6%