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        1. (2012?濰坊)反思、歸納與提升是化學學習的重要方法.對于復分解反應及其規(guī)律,通過反思與探索,同學們有了新的認識.請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白.
          【知識回顧】
          ①氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電.
          ②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

          【分析歸納】
          氯化氫溶于水:HCl→H++Cl-
          氫氧化鈉溶于水:NaOH→Na++OH-
          結(jié)論:溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子.
          【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電,原因是硫酸鈉溶于水:Na2SO4
          2Na++SO42-
          2Na++SO42-

          【探索發(fā)現(xiàn)】
          (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

          【分析歸納】
          反應的化學方程式:
          NaOH+HCl=NaCl+H20
          NaOH+HCl=NaCl+H20

          反應的實質(zhì):H++OH-→H2O,反應能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少,即自由移動的粒子數(shù)目減少.
          (2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖
           
          【分析歸納】
          反應的化學方程式:
          BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
          BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl

          反應的實質(zhì):(略).
          反應能進行的原因是溶液中
          Ba2+和SO42-
          Ba2+和SO42-
          的數(shù)目減少,即自由移動的離子數(shù)目減少.
          (提示:生成硫酸鋇白色沉淀)
          (3)有氣體生成的復分解反應,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例,反應實質(zhì):2H++CO32-
          H20+CO2
          H20+CO2

          【總結(jié)規(guī)律】
          上述復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因
          溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少
          溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少
          分析:復分解反應的條件是:生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有氣體冒出;硫酸鈉溶液能導電,原因是硫酸鈉溶于水,能電離出鈉離子和硫酸根離子;氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水,實質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子;硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉,配平即可,反應能進行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的數(shù)目減少.Na2CO3和HCl的實質(zhì)是:氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳.復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因是:溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少.
          解答:解:【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電,原因是硫酸鈉溶于水,能電離出鈉離子和硫酸根離子,故答案為:2Na++SO42-
          【探索發(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水,實質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子;故答案為:NaOH+HCl=NaCl+H20
          (2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉,配平即可,反應能進行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的數(shù)目減少,故答案為:BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,Ba2+和SO42- 
          (3)Na2CO3和HCl的實質(zhì)是:氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳,故答案為:H20+CO2↑ 
          【總結(jié)規(guī)律】復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因是:溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少.故答案為:溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少(其它答案只要合理即得分)
          點評:本考點考查了復分解反應的實質(zhì)、實驗設(shè)計和化學方程式的書寫,有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一,設(shè)計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;書寫化學方程式要注意配平.本考點主要出現(xiàn)在實驗題中.
          練習冊系列答案
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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?濰坊)小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究.
          【查閱資料】
          HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀,這個反應在化學上用于檢驗和鑒別.
          【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù).
          【實驗原理及實驗方案設(shè)計】(略).
          【探究實驗】
          ①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間,以除去表面的油污.然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻,其目的是
          除去合金表面的氧化膜
          除去合金表面的氧化膜
          .用蒸餾水清洗干凈,干燥,取少量研碎,稱取質(zhì)量為ag.
          ②將ag試樣放入小燒杯中,加入足量稀鹽酸,攪拌使其充分反應.
          ③將小燒杯中的混合物過濾,
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          (請將此實驗步驟補充完整).
          ④稱取固體的質(zhì)量為bg.
          ⑤計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù).
          【反思與評價】
          在步驟1中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)
          【拓展探究】
          ①重復【探究實驗】步驟1.
          ②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到固體和藍色濾液,并對濾液的組成進行探究.
          (1)鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是
          Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag
          Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag

          (2)同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想,其中只有兩種猜想可能成立,這兩種猜想是:①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅;②溶質(zhì)為
          硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
          硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀

          (3)設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想.
          方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
          方案一 取少量濾液于試管中,在濾液中插入一根銅絲
          銅絲表面無變化
          銅絲表面無變化
          猜想①成立
          銅絲表面有銀白色固體析出
          銅絲表面有銀白色固體析出
          猜想②成立
          方案二
          取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸
          取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸
          濾液無明顯變化
          濾液無明顯變化
          猜想①成立
          生成白色沉淀
          生成白色沉淀
          猜想②成立

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?濰坊模擬)下列生活用品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是( 。

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