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        1. (2012?濰坊)反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法.對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律,通過反思與探索,同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí).請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白.
          【知識(shí)回顧】
          ①氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電.
          ②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

          【分析歸納】
          氯化氫溶于水:HCl→H++Cl-
          氫氧化鈉溶于水:NaOH→Na++OH-
          結(jié)論:溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子.
          【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電,原因是硫酸鈉溶于水:Na2SO4
          2Na++SO42-
          2Na++SO42-

          【探索發(fā)現(xiàn)】
          (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

          【分析歸納】
          反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          NaOH+HCl=NaCl+H20
          NaOH+HCl=NaCl+H20

          反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-→H2O,反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少,即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少.
          (2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖
           
          【分析歸納】
          反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
          BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl

          反應(yīng)的實(shí)質(zhì):(略).
          反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中
          Ba2+和SO42-
          Ba2+和SO42-
          的數(shù)目減少,即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少.
          (提示:生成硫酸鋇白色沉淀)
          (3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng),以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例,反應(yīng)實(shí)質(zhì):2H++CO32-
          H20+CO2
          H20+CO2

          【總結(jié)規(guī)律】
          上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因
          溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少
          溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少
          分析:復(fù)分解反應(yīng)的條件是:生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有氣體冒出;硫酸鈉溶液能導(dǎo)電,原因是硫酸鈉溶于水,能電離出鈉離子和硫酸根離子;氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子;硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉,配平即可,反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的數(shù)目減少.Na2CO3和HCl的實(shí)質(zhì)是:氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳.復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是:溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少.
          解答:解:【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電,原因是硫酸鈉溶于水,能電離出鈉離子和硫酸根離子,故答案為:2Na++SO42-
          【探索發(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子;故答案為:NaOH+HCl=NaCl+H20
          (2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉,配平即可,反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的數(shù)目減少,故答案為:BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,Ba2+和SO42- 
          (3)Na2CO3和HCl的實(shí)質(zhì)是:氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳,故答案為:H20+CO2↑ 
          【總結(jié)規(guī)律】復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是:溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少.故答案為:溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少(其它答案只要合理即得分)
          點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和化學(xué)方程式的書寫,有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),要注意用最少的藥品和最簡單的方法;書寫化學(xué)方程式要注意配平.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?濰坊)小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究.
          【查閱資料】
          HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀,這個(gè)反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗(yàn)和鑒別.
          【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          【實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】(略).
          【探究實(shí)驗(yàn)】
          ①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時(shí)間,以除去表面的油污.然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻,其目的是
          除去合金表面的氧化膜
          除去合金表面的氧化膜
          .用蒸餾水清洗干凈,干燥,取少量研碎,稱取質(zhì)量為ag.
          ②將ag試樣放入小燒杯中,加入足量稀鹽酸,攪拌使其充分反應(yīng).
          ③將小燒杯中的混合物過濾,
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          (請(qǐng)將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整).
          ④稱取固體的質(zhì)量為bg.
          ⑤計(jì)算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          【反思與評(píng)價(jià)】
          在步驟1中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)
          【拓展探究】
          ①重復(fù)【探究實(shí)驗(yàn)】步驟1.
          ②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應(yīng)后過濾,得到固體和藍(lán)色濾液,并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究.
          (1)鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag
          Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag

          (2)同學(xué)們對(duì)藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想,其中只有兩種猜想可能成立,這兩種猜想是:①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅;②溶質(zhì)為
          硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
          硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀

          (3)設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證以上猜想.
          方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
          方案一 取少量濾液于試管中,在濾液中插入一根銅絲
          銅絲表面無變化
          銅絲表面無變化
          猜想①成立
          銅絲表面有銀白色固體析出
          銅絲表面有銀白色固體析出
          猜想②成立
          方案二
          取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸
          取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸
          濾液無明顯變化
          濾液無明顯變化
          猜想①成立
          生成白色沉淀
          生成白色沉淀
          猜想②成立

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