Question

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

（查閱資料）可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)一系列生理活動。

（1）步驟①中溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過少會造成精鹽的產(chǎn)率_____（填“偏高”或“偏低”）。沉淀B中共有_____種物質(zhì)。

（2）符合試劑X要求的是_____（選填字母）。

A 碳酸鈣

B 氫氧化鋇溶液

C 氫氧化鈉溶液

D 氫氧化鈣溶液 E 氫氧化鉀溶液

（3）甲乙同學為了證明濾液C是否有鹽酸剩余，設計了下列實驗方法進行實驗探究。

（實驗探究）

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲	取樣，加入足量AgNO3溶液。	_____	鹽酸有剩余。寫出鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_____。
乙	取樣，加入適量的_____溶液。	有氣泡逸出	鹽酸有剩余。

丙同學認為甲的實驗方案不嚴密，請說出理由_____。

Answer 1

【答案】偏低； 4。 BCD 產(chǎn)生白色沉淀 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 碳酸鈉溶液 氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀

【解析】

氫氧根離子能和鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，鋇離子能和硫酸根離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，能和碳酸根離子結合生成白色沉淀碳酸鋇，鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀；稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）步驟①中溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過少導致氯化鈉不能完全溶解，會造成精鹽的產(chǎn)率偏低；沉淀B中共有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等4種物質(zhì)；

（2）A、碳酸鈣不溶于水，不能除去溶液中的物質(zhì)；

B、氫氧化鋇溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，從而除去氯化鎂，氯化鋇可以用碳酸鈉除去；

C、氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；

D、氫氧化鈣溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，從而除去氯化鎂；

E、氫氧化鉀溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀不能除去；

符合試劑X要求的是氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液；

（3）取樣，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；

取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

丙同學認為甲的實驗方案不嚴密，理由：氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀。