Question

汕頭是美麗的海濱城市，海洋是豐富的化學資源寶庫，通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如圖所示的實驗操作．
①操作B中玻璃棒的作用是

引流

．
②操作C中看到

較多固體

時，停止加熱．
（2）用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計了如下流程進行除雜提純，進一步得到較純凈的氯化鈉固體．

根據(jù)流程圖回答下列問題：
①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是

Na₂CO₃

；
②寫出反應(yīng)流程中加入氯化鋇溶液生成生成硫酸鋇的化學反應(yīng)方程式

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

；
③白色固體Ⅱ的成分是Mg（OH）₂，白色固體Ⅲ的成分是

CaCO₃

和

BaCO₃

；
④加入適量B溶液，B溶液是

稀鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)玻璃棒在過濾操作中的作用回答；
（2）根據(jù)實驗步驟和加入的物質(zhì)依次分析沉淀和溶液的成分，粗鹽溶于水加入過量氯化鋇后能生成硫酸鋇沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鎂，氯化鈣雜質(zhì)，再加入過量氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鈣和氫氧化鈉雜質(zhì)，此時應(yīng)加入碳酸鈉溶液，把鈣離子和鋇離子沉淀出來，溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，最后加入適量的稀鹽酸把碳酸鈉和氫氧化鈉除去．

解答：解：（1）①玻璃棒在過濾操作中的作用是引流．②蒸發(fā)操作中看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把水分蒸干．
（2）除去粗鹽中的氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉，除去鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去硫酸根用氯化鋇，要注意加入試劑的順序和量，后加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去；
①“加入過量的A溶液”的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，所以A試劑是 Na₂CO₃；
②硫酸鈉與加入的氯化鋇溶液生成生成硫酸鋇，化學方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
③白色固體Ⅲ的成分是氯化鈣和氯化鋇與加入碳酸鈉生成的，故沉淀是 CaCO₃ BaCO₃兩種物質(zhì)；
④加入適量B溶液時，原溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，故加入的B溶液是稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
故答案為：（1）引流；較多固體；（2）①Na₂CO₃②BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl 
③CaCO₃；BaCO₃④稀鹽酸．

點評：玻璃棒在溶解時攪拌是為了加速物質(zhì)溶解，或讓物質(zhì)充分混合，過濾時引流是防止液體濺出和沖破濾紙，蒸發(fā)是攪拌是防止液體飛濺．