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        1. 【題目】某實驗小組為測定一氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合,其總質(zhì)量為6g.待加熱到不再產(chǎn)生氣體,冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為4.08g.請計算:
          (1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;
          (2)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)?

          【答案】
          (1)解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,至固體質(zhì)量不再減小,放出氧氣的質(zhì)量=6g﹣4.08g=1.92g
          (2)解:設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x

          2KClO3

          2KCl

          +

          3O2

          245

          96

          x

          1.92g

          x=4.9g

          ,樣品中氯酸鉀的純度= ×100%=98%


          【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應剩余固體不再減小時,與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量;(2)根據(jù)反應的化學方程式,由放出氧氣的質(zhì)量計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量,再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的純度.
          【考點精析】認真審題,首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比).

          練習冊系列答案
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          (1)D的化學式為;
          (2)A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是
          (3)A、C反應的化學方程式為;
          (4)將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應,過濾、濾液為無色,則濾液中一定含有的陽離子為(寫粒子符號);
          (5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種,分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的B溶液反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖乙所示,則M為 , 反應結(jié)束后只有一種金屬有剩余,則剩余金屬為

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          B.空氣主要是由氧氣和氮氣組成,其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的
          C.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別數(shù)值越大,說明空氣的質(zhì)量越好
          D.空氣中的稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定,所以常用于制造多種用途的電光源

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          B.
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          C.
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          (1)寫出化學式:B , F
          (2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式
          (3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式;F轉(zhuǎn)化為E反應的基本類型是
          (4)分類觀是化學的核心觀念之一.以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是

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