Question

（1）CO與 PdCl₂溶液反應產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應中有水參加，利用此反應可用氯化鈀檢測CO對大氣的污染情況，此反應的化學方程式為

 

．反應中CO具有

 

性．
（2）在法庭醫(yī)學分析上常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As₂O₃）中毒．用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會發(fā)生反應生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水．寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）已知鐵在化合物中有+2、+3價，而銅也有+1、+2兩種價態(tài)．一般氯氣（Cl₂）與金屬化合時生成高價金屬氯化物，而硫與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物．試寫出下列反應的化學方程式：
①鐵在氯氣中燃燒

 

；②銅在硫蒸氣中燃燒

 

．

Answer 1

分析：（1）由題意“CO與 PdCl₂溶液反應產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應中有水參加”，可知反應物為CO、PdCl_2、H₂O；根據(jù)質量守恒定律，知生成物為：黑色金屬鈀粉末、氯化氫、二氧化碳；因為一氧化碳得氧生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應，可知具有還原性；
（2）由題意：“鋅和鹽酸與試樣混合”可知反應物；由“反應生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水”，可知生成物．故可書寫化學方程式；注意配平的方法．
（3）①由題意“一般氯氣（Cl₂）與金屬化合時生成高價金屬氯化物”，則知生成物為氯化鐵；
②由題意“與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物”，則知生成物為硫化亞銅．

解答：解：（1）由題意“CO與 PdCl₂溶液反應產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應中有水參加”，可知反應物為CO、PdCl_2、H₂O；根據(jù)質量守恒定律，知生成物為：黑色金屬鈀粉末、氯化氫、二氧化碳；故可書寫此反應的化學方程式為：
CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd+CO₂；因為一氧化碳得氧生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應，故反應中CO具有還原性；
（2）由題意：“鋅和鹽酸與試樣混合”可知反應物；由“反應生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水”，可知生成物．注意配平的方法：“先復雜，后簡單”，可設較復雜的化學式“As₂O₃”的計量數(shù)為“1”，根據(jù)質量守恒定律，仔細配平；故可書寫化學方程式：6Zn+12HCl+As₂O₃=2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O；
（3）①由題意“一般氯氣（Cl₂）與金屬化合時生成高價金屬氯化物”，則知反應物為氯氣與鐵，生成物為氯化鐵，故化學方程式為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
②由題意“與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物”，則知反應物為銅與硫，生成物為硫化亞銅，故化學方程式為：2Cu+S

點燃  .

Cu₂S
故答為：（1）CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd+CO₂；還原；
（2）6Zn+12HCl+As₂O₃=2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O；
（3）①2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；②2Cu+S

點燃  .

Cu₂S

點評：本題主要考查化學方程式的書寫方法及技巧；掌握一氧化碳和常用金屬的化學性質．