Question

某鈣片的標簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標準：GB1413－99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重40 g (中外合資xx公司出品)

請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是；CaCO₃+2HCl＝CaCl+H₂O＋CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

 
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

Answer 1

解析試題分析：(1)先計算出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，最后與標簽中的含鈣量相比較，判斷此標簽中的含鈣量是否錯誤。
本品若為純碳酸鈣，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=40%，則每片含鈣量=×40%=0.32g，因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標簽中的含鈣量錯誤。
（2））①根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，反應前燒杯和反應物的質(zhì)量總和-反應后燒杯和剩余物的質(zhì)量=生成二氧化碳氣體的質(zhì)量（使用三次實驗的平均值）；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
解：反應生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g，
設10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
100             　44
x                3.3g
100：44 =x：3.3g
解得，x=7.5g
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g÷10=0.75g。
②根據(jù)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，計算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量，然后提出更改標簽的合理建議。
每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g，
所以，應建議廠家將含鈣量“每片含鈣0.75g”改為“每片含鈣0.3g”。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關鍵是利用表格找出反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，再利用相關的化學反應，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。