Question

學(xué)校化學(xué)興趣小組為測(cè)定我市一特鑄廠原料生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將8.7g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.4g，求：

(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？

(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量=(8.7g+50g)-58.4g=0.3g

(2)設(shè)8.7g生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

56                 2

    x                 0.3g

   56 ：2 = x ：0.3g

     x=8.4g

該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=96.6%

答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%。