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        1. 73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應.求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          【答案】分析:根據(jù)酸堿中和反應的原理,酸與堿完全反應所需的酸與堿的量相等來計算.
          解答:解:設(shè)NaOH質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y
          NaOH+HCl=NaCl+H2O
          40      36.5   58.5
          x      73g×10%  y
          ==
          x=8g;y=11.7g
          NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為NaOH%=×100%=10%
          NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為NaCl%=×100%=7.6%
          答:NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%;
          NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%.
          點評:要求學生熟練掌握酸堿中和反應的原理,并根據(jù)酸堿中和反應計算所需酸或堿的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù).
          練習冊系列答案
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