Question

如圖是空氣中氧氣含量的測定裝置．試回答：
（1）盛在儀器A中的物質常用紅磷，反應的現(xiàn)象是

紅磷燃燒，產生大量白煙，水上升到原鐘罩內空氣體積的五分之一

．該反應的文字表達式和化學式為

紅磷（P）+氧氣（O₂）

點燃

五氧化二磷（P₂O₅）

．
（2）該實驗得到的結論是

氧氣約占空氣體積的五分之一

．
（3）實驗中，測得氧氣的體積分數(shù)偏小的原因可能有（至少回答2條）

裝置漏氣

、

紅磷量不足（或鐘罩內還有少量氧氣未完全消耗完）

．
（4）如果把A中的紅磷換成木炭，請問如何改進這個實驗使之成功呢？

改進方案	改進原理
將鐘表罩內的水改為澄清的石灰水	澄清的石灰水會將木炭燃燒產生的二氧化碳消耗掉，使鐘罩內氣壓下降

木炭燃燒反應的文字表達式和化學式為

碳（C）+氧氣（O₂）

點燃

二氧化碳（CO₂）

．

Answer 1

分析：本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質發(fā)生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．如果要換成木炭，就要考慮把生成的氣體吸收掉．

解答：解：（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象是：紅磷燃燒發(fā)黃光、放熱、產生大量白煙，磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷；冷卻后的現(xiàn)象是：水上升到原鐘罩內空氣體積的五分之一．故答案為：紅磷燃燒，產生大量白煙，水上升到原鐘罩內空氣體積的五分之一；紅磷（P）+氧氣（O₂）

點燃

五氧化二磷（P₂O₅）      
（2）冷卻后的現(xiàn)象是：水上升到原鐘罩內空氣體積的五分之一，從而得出的結論是氧氣約占空氣體積的五分之一．故答案為：氧氣約占空氣體積的五分之一
（3）測得氧氣的體積分數(shù)偏小的原因可能有：紅磷量不足、裝置漏氣、沒有冷卻到室溫就讀數(shù)等．故答案為：裝置漏氣、紅磷量不足、鐘罩內還有少量氧氣未完全消耗完等．（其它合理均可）
（4）如果把A中的紅磷換成木炭，木炭燃燒生成二氧化碳，要達到實驗目的，就要用石灰水把二氧化碳吸收掉，使得內外產生壓強差．故答案為：將鐘表罩內的水改為澄清的石灰水；澄清的石灰水會將木炭燃燒產生的二氧化碳消耗掉，使鐘罩內氣壓下降；碳（C）+氧氣（O₂）

點燃

二氧化碳（CO₂）

點評：本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價和改進，從而理解該實驗的探究目的．對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握．