Question

（1）下列是實驗室常見氣體的制取及收集裝置圖．

①寫出標有序號的儀器名稱：a　　，b　　

②實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳粉末來制取O₂，其中二氧化錳的作用是　，應(yīng)選用的制氣裝置是　　（填編號）收集O₂不能選用的裝置是　　（填編號）

（2）柳州生產(chǎn)的兩面針成人牙膏中摩擦劑的主要成分是碳酸鈣，現(xiàn)通過以下實驗裝置測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)牙膏的其它成分與鹽酸不反應(yīng)）

①碳酸鈣屬于　　（選填“酸”“堿”或“鹽”）乙裝置中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　

②下列措施中不能提高測定準確度的是　　（填序號）

A．緩慢地逐滴滴加鹽酸

B．在甲乙間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶．

C．在乙丙間增加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

D．在乙裝置反應(yīng)結(jié)束后仍繼續(xù)通入空氣

③若稱取的牙膏樣品為ag，丙裝置中的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為bg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　　%（用含a，b的代數(shù)式表示）

④若不測定丙裝置中沉淀的質(zhì)量，而通過測定丙裝置在實驗前后的質(zhì)量差來計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，會導(dǎo)致測定的結(jié)果明顯偏高，原因是　．

Answer 1

分析：

（1）①據(jù)常用儀器回答； ②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應(yīng)的催化劑，并據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，據(jù)氧氣的密度和溶解性確定收集裝置； （2）①由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽，并據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式； ②A、滴加鹽酸過快，會導(dǎo)致生成的CO2不能完全被吸收，并被排出裝置丙； B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2； C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2； D、反應(yīng)結(jié)束后仍繼續(xù)通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO2； ③根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸鈣的質(zhì)量，最后求質(zhì)量分數(shù)，可利用方程式找出物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系利用關(guān)系式求解； ④B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中會使溶液質(zhì)量增加．

解答：

解：（1）①標號儀器分別是試管和集氣瓶； ②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應(yīng)的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率；該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，而不能用向下排空氣法收集； （2）①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②A、滴加鹽酸過快，會導(dǎo)致生成的CO2不能完全被吸收，并被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高實驗的測定準確度； B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不影響實驗的測定準確度； C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2，故不影響實驗的測定準確度； D、反應(yīng)結(jié)束后仍繼續(xù)通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO2的量，提高了實驗的測定準確度； ③根據(jù)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物質(zhì)間的關(guān)系如下，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x     CaCO3→CO2→BaCO3↓     100         197     x           bg   =     x= 所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=% ④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高； 故答案為：（1）①試管；集氣瓶；②催化作用；B；E； （2）①鹽；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②BC；③；④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重．