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          取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4 g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50 g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57 g(假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)．請分析回答下列問題：
          

          (1)題中涉及到的化學反應方程式為________．
          

          (2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為________g．
          

          (3)計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
          

          　　(2)4.4
          

          　　(3)答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.8％．
          

          　　解：設(shè)參加反應的NaCO3的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y
          

          　　
          

          　　
          

          　　x＝10.6 g
           

          　　y＝11.7 g
           

          　　故反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
          

          　　
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請分析回答下列問題：
          （1）題中涉及到的化學反應方程式為
           
          ．
          （2）運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為
           
          g．（3）計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l%）．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀Na2CO3樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．
          請分析回答下列問題：
          （1）放出二氧化碳的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
          g．
          （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
          （3）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．l%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)。請分析回答下列問題：
          (1)題中涉及到的化學反應方程式為                                 。
          (2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
          (3)計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（湖南永州卷）化學
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)。請分析回答下列問題：
          (1)題中涉及到的化學反應方程式為                                 。
          (2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
          (3)計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請分析回答下列問題：
          （1）題中涉及到的化學反應方程式為______．
          （2）運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為______g．（3）計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l%）．______．
          

			
          

			
          
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