Question

在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．試計算：
（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量即為燒杯中物質(zhì)反應前后的質(zhì)量差．
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式進行求解．
（3）反應后所得溶液為氯化鈣溶液，可根據(jù)化學方程式求出氯化鈣的質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量為碳酸鈣和鹽酸的質(zhì)量之和減去放出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）放出二氧化碳的質(zhì)量即為反應前后燒杯質(zhì)量的變化，即165g-160.6g=4.4g．
答：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為w
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73  111   44
 w      x   y    4.4g

73

x

=

111

y

=

44

4.4g

=

100

w

 
解之得：x=7.3g，y=11.1g，w=10g
則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量=m（CaCO₃）+m（鹽酸）-m（CO₂）=10g+100g-4.4g=105.6g
所以所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

105.6g

×100%=10.5%
答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%

點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應的化學方程式，然后要重點掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，另外就是計算一定要細心準確．