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          下列常見元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，有關(guān)說法正確的是

          1. A.
            它們都表示離子
          2. B.
            它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          3. C.
            它們的核外電子排布相同
          4. D.
            它們都是稀有氣體元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)分析，
          A、質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)為離子
          B、最外層為8，第一層為最外層為2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C、核外電子排布電子層數(shù)和每層上的電子數(shù)是否相同
          D、根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素種類
          解答：A、第二個(gè)圖表示氖原子，A錯(cuò)誤；
          B、它們最外層電子數(shù)都為8，都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；
          C、它們的核外電子排布不同，第四種有三個(gè)電子層，錯(cuò)誤；
          D、只有第二個(gè)是稀有氣體元素，其余三個(gè)都不是，錯(cuò)誤；
          故選B
          點(diǎn)評(píng)：本題考查粒子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)知識(shí)，要明確相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)與元素種類的關(guān)系以及原子與離子的判斷方法				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          29、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
          （1）現(xiàn)以第三周期為例，回答下列問題
          ①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，此周期排列的依據(jù)是
          原子的核外都有三層電子層
          ；
          ②在此周期中，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
          原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)從左往右依次遞增
          ；
          ③在此周期中，元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況是
          由易失電子過渡到易得電子，最后以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)尾
          ；
          ④在此周期中，元素種類的變化情況是
          由金屬元素過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾
          ．
          （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=
          16
          ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
          7
          （填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
          F
          ．
          （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是
          Mg2+
          ，它的核外電子排布與
          Ne
          元素的原子核外電子排布相同．
          （4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個(gè)：
          同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加
          ．
          （5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
          20
          ，該元素屬于
          金屬
          （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為
          +2
          ．該元素在上表中位于
          B
          （選A、B、C）處．
          （6）月球上的3He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的中子數(shù)
          不同
          （填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)
          相似
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          28、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

          （1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號(hào)元素）為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問題：
          ①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是
          原子核外都有三個(gè)電子層
          ；
          ②在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
          原子最外層電子數(shù)依次增多
          ；
          ③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是
          由易失電子過渡到容易得電子
          ；
          ④在此周期中，從左到右，元素種類的變化情況是
          由金屬元素過渡到非金屬元素
          ．
          （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
          16
          ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
          7
          （填數(shù)值）．
          （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是
          Mg2+
          ．
          它的核外電子排布與
          Ne
          元素的原子核外電子排布相同．
          （4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個(gè)：
          同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加
          ．
          （5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
          20
          ，該元素屬于
          金屬
          （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為
          +2
          ．該元素在上表中位于
          B
          （選A、B、C）處．
          （6）月球上的3He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的電子數(shù)
          相同
          （填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)
          相似
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

          （1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號(hào)元素）為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問題：
          ①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是
          原子核外都有三個(gè)電子層
          原子核外都有三個(gè)電子層
          ；
          ②在此周期中從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
          原子最外層電子數(shù)依次增多
          原子最外層電子數(shù)依次增多
          ；
          ③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是
          由易失電子過渡到容易得電子
          由易失電子過渡到容易得電子
          ；
          （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
          16
          16
          ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
          7
          7
          （填數(shù)值）．
          （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是
          Mg2+
          Mg2+
          ．它的核外電子排布與
          氖
          氖
          元素的原子核外電子排布相同．
          （4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中． 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
          20
          20
          ，該元素屬于
          金屬
          金屬
          （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為
          +2
          +2
          ．該元素在上表中位于
          B
          B
          （選A、B、C）處．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省興化市初三第二學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖所示，為鈉、鎂、鋁三種常見金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 
          


           
          


          小明在資料中又找到下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你分析以下的敘述中正確的是
          


          


          A．上述各原子中，最外層電子數(shù)都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          


          B．核電荷數(shù)為18的粒子是失電子后形成的陰離子
          


          C．原子序數(shù)為19的金屬元素的活動(dòng)性，比原子序數(shù)為20的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
          


          D．質(zhì)子數(shù)為17、18的粒子都屬于易得電子的非金屬元素
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
          氫（H） 氦（He）
          鋰（Li）
                     		鈹（Be）
                     		硼（B）
                     		碳（C）
                     		氮（N）
                     		氧（O）
                     		氟（F）
                     		氖（Ne）
           

          鈉（Na）
           
          鎂（Mg）
           
          鋁（Al）
                     		硅（Si）
                     		磷（P）
                     		硫（S）
                     		氯（Cl）  
                     		氬（Ar）
           
          （1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號(hào)元素）為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問題：
          ①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是______；
          ②在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是______；
          ③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是______；
          ④在此周期中，從左到右，元素種類的變化情況是______．
          （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=______；氯元素的最外層電子數(shù)Y=______（填數(shù)值）．
          （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是______．
          它的核外電子排布與______元素的原子核外電子排布相同．
          （4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個(gè)：______．
          （5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為______，該元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為______．該元素在上表中位于______（選A、B、C）處．
          （6）月球上的3He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?sup>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的電子數(shù)______（填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)______．
          

			
          

			
          
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