Question

為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，做了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)兒再稱量．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過(guò)一會(huì)兒再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

編  號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)前	4.8g	112.6g	118.4g
反應(yīng)后	6.0g	112.4g	118.4g

（1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：實(shí)驗(yàn)Ⅰ

增大

；實(shí)驗(yàn)Ⅱ

減小

；實(shí)驗(yàn)Ⅲ

不變

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）造成此結(jié)果的原因可能是

實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量

．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)

Ⅲ

正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（4）從不能正確反映反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不恰當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路：

讓反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行

．
（5）由此可得出，在做實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在

密閉

體系中進(jìn)行．

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒(méi)有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)增大．實(shí)驗(yàn)二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時(shí)漏掉了氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減�。�任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

解答：（1）實(shí)驗(yàn)一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；實(shí)驗(yàn)二中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減�。畬�(shí)驗(yàn)三中，沒(méi)有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實(shí)驗(yàn)一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實(shí)驗(yàn)二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論．
（3）從表中可以看出，只有實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前后數(shù)值相等．
（4）用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要比較反應(yīng)前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，故在密閉容器中實(shí)驗(yàn)是最可靠的．
答：（1）增大    減小     不變
（2）實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量
（3）Ⅲ（4）讓反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行（5）密閉

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實(shí)質(zhì)是考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印薄ⅰ百|(zhì)量總和”等，在作答時(shí)要找全反應(yīng)物及生成物．