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        1. 做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí).常向水中加入稀硫酸以增強(qiáng)導(dǎo)電性,但硫酸并未參加反應(yīng).
          (1)20℃時(shí),小明量取40ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的硫酸溶液(密度為1.25g/ml),求其中溶質(zhì)的質(zhì)量為______.
          (2)將“(1)”中量取的硫酸溶液加水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的稀硫酸,求應(yīng)加入水的質(zhì)量.
          (3)取上述稀釋所得的6%的稀硫酸90g來做電解水實(shí)驗(yàn),通電一段時(shí)間后,收集到氫氣質(zhì)量為2g,求此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (1)溶質(zhì)的質(zhì)量=40ml×1.25g/ml×34%=17g;
          故答案為:17g;
          (2)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,加入水的質(zhì)量為:
          17g
          6%
          -40ml×1.25g/ml≈233g;
          答:加入水的質(zhì)量為233g;
          (3)設(shè)參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為x
          2H2O
          通電
          .
          2H2↑+O2
          36 4
          x 2g
          36
          4
          =
          x
          2g

          解得:x=18g
          溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:90g×6%=5.4g
          反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:90g-18g=72g
          此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          5.4g
          72g
          ×100%=7.5%
          答:此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (1)若試樣部分變質(zhì),
          n
          m
          的范圍為______.
          (2)若取試樣m=10.0g,其中Na2SO3己有50%變質(zhì),則n為______g.

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          點(diǎn)燃
          .
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          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          加入銅粉質(zhì)量/g0.4a1.21.62
          所得濾渣質(zhì)量/g1.352.74.055.45.8
          (1)上表中數(shù)據(jù)a的值為______;
          (2)上述實(shí)驗(yàn)中第______(填序號(hào))次實(shí)驗(yàn)銅粉與AgNO3溶液恰好完全反應(yīng);
          (3)列式計(jì)算該AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          (2)計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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