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          （2005?邵陽）某胃酸（主要是鹽酸）過多的病人，常服用含有碳酸鈣的胃藥，該胃藥的標識上寫著：成分：每片含碳酸鈣250mg；服用方法：每日3次，每次2片．試計算這位病人每天所服用的此胃藥中：
          （1）所含碳酸鈣的質(zhì)量是多少毫克？
          （2）理論上可以反應掉胃酸中的HCl的質(zhì)量多少毫克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：每日服用的片數(shù)和每片中碳酸鈣含量的乘積即為每天服用的碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式可以求出消耗的HCl的質(zhì)量．
          解答：解：（1）所含碳酸鈣的質(zhì)量為：250mg×2×3=1500mg．
          答：所含碳酸鈣的質(zhì)量是1500mg．
          （2）解：設(shè)理論上可以反應掉胃酸中的HCl的質(zhì)量為X，
               CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
                100      73
              1500mg      X
              
          100
          73
          =
          1500mg
          X

               X=1095mg．
          答：理論上可以反應掉胃酸中的HCl的質(zhì)量是1095mg．
          點評：計算所含碳酸鈣的質(zhì)量時，要注意每片中碳酸鈣的含量，每日幾次，每次幾片，不要漏掉任何一個量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2005?邵陽）某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的，堿性物質(zhì)可減輕疼痛．該同學隨身攜帶了下列物品，為減輕疼痛，在蜇傷處最好涂抹（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2005?邵陽）做完實驗后，必須認真填寫實驗報告．下表是某同學的實驗報告，請你幫助填寫完整．
          

          


          
被檢驗物質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)  論
          

          
溶液A
①向少量A中加NaOH溶液
          ②過濾，將所得固體加入稀鹽酸中
          ③向濾液中加入BaCl2溶液和稀硝酸          		
①
          有紅褐色沉淀生成
          有紅褐色沉淀生成

          ②
          固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
          固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

          ③
          有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
          有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
          		
A是Fe2（SO4）3
          

          
溶液B
④向少量B中加入紫色石蕊試液
          ⑤向少量B中加入AgNO3溶液和稀硝酸          		
④石蕊試液變紅
          ⑤生成白色沉淀          		
B
          是HCl
          是HCl
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2005?邵陽）硫酸鉀（K2SO4）是一種常見鉀肥，常含有一定量的雜質(zhì)（假定雜質(zhì)都是NaCI）．某廠生產(chǎn)的硫酸鉀包裝袋上標有“K2SO4含量≥95%”．為判斷“K2SO4含量≥95%”是否真實可信，取10克該硫酸鉀樣品進行檢驗．請你根據(jù)所給條件，逐步完成檢測方案．（計算精確到0.1）
          （1）如果通過測量BaSO4的質(zhì)量來確定硫酸鉀的含量，你必須選用的藥品是：
          BaCl2
          BaCl2
          （從HCl、BaCl2、NaOH、H2O中選擇）．
          （2）你檢測的原理是（用化學方程式表示）：
          K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
          K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

          （3）通過計算回答，當BaSO4的質(zhì)量是多少時，“K2SO4含量≥95%”是真實可信的．
          

			
          

			
          
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