【題目】2019年諾貝爾化學獎三位得主研制出鋰離子電池，目前被廣泛應用于便攜電子設備和新能源汽車。如圖是鋰元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在周期表中的相關信息。
(1)鋰元素位于元素周期表中第___周期，在化學反應中容易____(填“得到”或“失去”)最外層電子，所形成的離子符號為______。
(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑。鋰與稀硫酸反應的化學方程式為______，該反應的基本類型為________。
(3)氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質(zhì)相似，氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為____，在航天艙內(nèi)如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，分析其原因是_____。
(4)如今鋰離子電池是我們生活中必備的能量源。鋰離子電池具有的一個優(yōu)點是________。
【答案】二 失去 Li＋ 
置換反應 
相同質(zhì)量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質(zhì)量是氫氧化鈉的1.67倍 輕巧耐用、安全可靠、充電快、能量強大、無污染等（寫出一個即可）
【解析】
(1)鋰元素核外有2個電子層，位于元素周期表中第二周期，最外層電子數(shù)為1，在化學反應中容易失去最外層電子，所形成的離子符號為Li＋。
(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為，該反應的基本類型為置換反應。
(3)氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質(zhì)相似，氫氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為，在航天艙內(nèi)如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，根據(jù)氫氧化鋰、氫氧化鈉與二氧化碳反應的質(zhì)量關系：
、
，故其原因是相同質(zhì)量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質(zhì)量是氫氧化鈉的1.67倍。
(4)如今鋰離子電池是我們生活中必備的能量源，鋰離子電池具有的一個優(yōu)點是輕巧耐用、安全可靠、充電快、能量強大、無污染等（寫出一個即可）。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應溶質(zhì)；再將溫度升高到40℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題：
（1）當溫度t的取值范圍為_________時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。
（2）燒杯甲盛放的是_________溶液。
（3）狀態(tài)三時，燒杯_______中溶劑水的質(zhì)量相對較小。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在今年化學實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學們做了如圖所示的四組實 驗，并將 A、B、C、D 四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中。考試結(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。
（提出問題）大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子)
（猜想假設）小明認為上層溶液中一定含有 Na＋、CO32-、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子，你認為上層溶液中含有的離子最多可能有______________種。
（分析討論）小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為是____________。小李取一 定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一 定不含有CO32-，小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是_______________________。
（設計實驗）為進一步確定上層溶液中是否含有CO32-，請你和小紅一起參與下列探究
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取大燒杯中的上層 溶液少許于一支試 管中，滴加__________， 靜置 | ____________；試管中的上層溶液仍是紅色 | 大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32，發(fā)生的化學反應方程式為________ ；同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有的陰離子是____ (填 離子符號) |
（實驗結(jié)論）大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是_____________ (填離子符號)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料,其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如下:
(1)“酸溶”過程中,氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______。
(2)“分離提純”是為了除去濾液1中的_______(填化學式)。
(3)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是______。
(4)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響,相關數(shù)據(jù)如表(D50表示顆粒直徑):
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反應溫度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液濃度/(kgL) | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼燒溫度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 |
氧化釔D50/μm | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.34 |
分析表中數(shù)據(jù),其他條件不變時,若將灼燒溫度均升高至1400℃ ,預期所得氧化釔D50最大的是___(填實驗編號)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，氫氧化鈉溶液與稀硫酸用滴加方式進行反應，如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列敘述正確的是( )
A.反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電
B.該反應的實質(zhì)是Na+和SO42－反應生成Na2SO4
C.反應前后，所有元素的化合價均無變化
D.該微觀示意圖說明物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑。某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究。
（實驗原理）測定C裝置中生成的BaCO 3 沉淀的質(zhì)量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
（查閱資料）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
（實驗裝置）
根據(jù)探究過程回答下列問題：
（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_____。若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②_____。
（3）從C中過濾出BaCO3沉淀，所需的玻璃儀器有燒杯、_____和玻璃棒。
（4）只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，同樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，分析的原因是_______。
（5）為提高測定準確度，應采取必要措施，其中能達到目的的是____（填序號）。
①在加入鹽酸之前，排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
②放慢滴加鹽酸的速度
③在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
④在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g。則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是3種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）
A. 0℃時，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃時，飽和Na2 CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%
C. 將飽和Na2 CO3溶液由80℃冷卻至40℃時，有固體析出
D. 80℃時，分別將等質(zhì)量的NH4Cl和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯(化學式為C4H8O2)等物質(zhì)。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)中碳、氫、氧質(zhì)量比12︰1︰16B.其分子由碳原子、氫原子和氧分子構(gòu)成
C.該物質(zhì)屬于氧化物D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為88
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器的設計和制作。設計方案如圖所示（其中箭頭表示預設的水流方向）。為了使水質(zhì)符合飲用水標準，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì)，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為_____（按序填寫編號）。
濾料編號 | 用途 |
① | 去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物 |
② | 去除大分子有機物、重金屬離子和細菌等 |
③ | 去除殘留的細菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等 |
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