Question

如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出），其中A是一種建筑材料的主要成分，C是氣體，H是一種藍(lán)色沉淀．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A

CaCO₃

；X

Na₂CO₃

．
（2）由F與X反應(yīng)后得到G溶液的實驗操作名稱是

過濾

．
（3）寫出G+E→H的化學(xué)方程式：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質(zhì)類別是

單質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）A是一種建筑材料的主要成分，所以A就是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成二氧化碳和氧化鈣，C是氣體，所以C就是二氧化碳，D就是氧化鈣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以F就是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G就是氫氧化鈉，B和硫酸反應(yīng)會生成藍(lán)色溶液E，所以B就是氧化銅，E就是硫酸銅，氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀，將推出的物質(zhì)進行驗證即可；
（2）根據(jù)分離固體和液體的方法進行分析；
（3）根據(jù)（1）中推出的反應(yīng)物、生成物書寫方程式；
（4）根據(jù)推出的物質(zhì)的分類進行分析．

解答：解：（1）A是一種建筑材料的主要成分，說明A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣，因此C是二氧化碳、D是氧化鈣．H是氫氧化銅，E和G生成H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，E是氯化銅，B是氧化銅，G是一種堿．氧化鈣和水生成氫氧化鈣，所以F是氫氧化鈣．F和X生成G，說明生成的另一種物質(zhì)是沉淀，所以X是碳酸鹽的溶液，可假定為碳酸鈉（其它可溶性碳酸鹽也可）因此過濾后就是G的溶液．
（2）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，F(xiàn)和X反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此由F與X反應(yīng)后得到G溶液的實驗操作應(yīng)是過濾；
（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）二氧化碳是氧化物，硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，碳酸鈣碳酸鈉是鹽，沒有單質(zhì)；
故答案為：
（1）CaCO₃，Na₂CO₃；
（2）過濾；
（3）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）單質(zhì)．

點評：推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口，本題的突破口是A物質(zhì)的確定以及H的確定，知道碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣以及氫氧化銅是藍(lán)色沉淀的知識即可．