Question

比較與分析歸納會使你的頭腦變得更聰明．請分析下表中信息，回答有關問題：

名稱	符號	原子結構示意圖	單質化學式	常溫常壓下狀態(tài)	單質與氫氣反應
氟	F		F2	______	黑暗處爆炸
氯	Cl	______	Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應
碘	I		______	固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反應

（1）請把上述表中的空格補充完整．
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律（答一點即可）：______；
②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律（答一點即可）：______；
（3）已知：Cl₂和Br₂的化學性質相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，試分別寫出Br₂與水，Br₂與NaOH溶液反應的化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）找出規(guī)律：根據(jù)原子結構示意圖，找出氯原子的結構示意；根據(jù)單質化學式的書寫，寫出碘的化學式I₂；根據(jù)常溫常壓下狀態(tài)的規(guī)律，寫出氟的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）根據(jù)上表總結規(guī)律，歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律：①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增；
②歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律（單質與氫氣的反應劇烈程度）：氟、氯、溴、碘單質的化學性質逐漸減弱；
（3）先把Cl₂+H₂O=HCl+HClO，又因為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，故Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；則利用知識遷移的方法：可以書寫B(tài)r₂與水，Br₂與NaOH溶液反應的化學方程式為：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．
故答為：

名稱	符號	原子結構示意圖	單質化學式	常溫常壓下狀態(tài)	單質與氫氣反應
氟	F		F2	氣體	黑暗處爆炸
氯	Cl		Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應
碘	I		I2	固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反

（1）請把上述表中的空格補充完整．
（2）①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增．
②氟、氯、溴、碘單質的化學性質逐漸減弱
（3）Br₂+H₂O=HBr+HBrO，Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O
分析：（1）找出規(guī)律：根據(jù)原子結構示意圖，找出氯原子的結構示意圖；根據(jù)單質化學式的書寫，寫出碘的化學式；根據(jù)常溫常壓下狀態(tài)的規(guī)律，寫出氟的狀態(tài)；
（2）根據(jù)上表總結規(guī)律：①歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律：考慮最外層電子數(shù)或原子的電子層數(shù)；
②歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律：單質與氫氣的反應劇烈程度，表現(xiàn)單質的化學性質如何變化；
（3）先把Cl₂+H₂O=HCl+HClO，又因為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，故Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；則利用知識遷移的方法：可以書寫B(tài)r₂與水，Br₂與NaOH溶液反應的化學方程式．
點評：了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；根據(jù)題目中的信息，正確書寫化學方程式．