Question

【題目】某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取樣品15g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示．問：

（1）15g樣品可以產(chǎn)生g二氧化碳；
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）67%

【解析】（1）由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為115g﹣110.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝，
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=67%.
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67%．
故答案為：（1）4.4g；（2）67%．

（1）石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰水的質(zhì)量再乘以100%即可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．