Question

（2013?大港區(qū)一模）小海稱取6.4g某粗鹽放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌至固體不再減少為止，過濾得到100g溶液．將所得溶液等分為兩份進行如下實驗（假設在實驗過程中可溶物沒損失）．
（1）取其中一份溶液蒸發(fā)結晶、干燥后稱得晶體的質量為2.8g，則原粗鹽樣品中可溶物的質量分數為

87.5%

．
（2）取另一份溶液進行如下實驗：

①白色固體A的化學式為

Mg（OH）₂

；
②寫出操作a用到的儀器

玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺

；
③加入適量鹽酸的目的是

除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

；
（3）通過以上實驗探究小海推斷粗鹽中含有

氯化鈣

、氯化鎂、泥沙等雜質．

Answer 1

分析：（1）根據晶體的質量、樣品的質量可以求出原粗鹽樣品中可溶物的質量分數；
（2）根據實驗現象可以判斷粗鹽中含有的物質組成情況；
操作a是過濾，過濾時需要的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺等；
稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答：解：（1）原粗鹽樣品中可溶物的質量為：2.8g×2=5.6g，
則原粗鹽樣品中可溶物的質量分數為：

5.6g

6.4g

×100%=87.5%．
故填：87.5%．   
（2）①粗鹽中含有氯化鎂，氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，白色固體A是氫氧化鎂，化學式是Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
②操作a是過濾，過濾時需要的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺．
故填：玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺．
③因為進入的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是過量的，加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
故填：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．    
（3）通過探究可以推斷粗鹽中含有氯化鈣、氯化鎂、泥沙等雜質．
故填：氯化鈣．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．