Question

【題目】物質在發(fā)生化學反應時要遵循質量守恒定律。甲、乙兩組同學從不同的角度 研究了質量守恒定律。

(1)甲組同學設計了如右圖實驗，圖中試劑混合前后物質的總質量分別表示為 m(前)、m(后)。 請根據圖示回答： 甲組實驗中，m(前)>m(后)，原因是_____，若所用試劑不變，改進的 方法是_________。 從微觀的角度分析，化學變化中存在質量守恒定律的本質原因是_____；

(2)乙組同學研究了物質 W 的組成。一定條件下，W 在密閉容器內發(fā)生反應前后各物質

的質量如下圖所示：

其中，x=_____g， W 的化學式是_____。

(3)一定條件下，甲和乙反應生成丙和丁(四種物質均由分子構成)，反應前后微觀示 意圖如下。下列說法正確的是_____(填選項)。

A．反應前后共有 4 種原子

B．該反應有單質生成

C．反應前后元素化合價都不變

D．化學變化中分子和原子均可再分

E． 該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數比是 2∶3

Answer 1

【答案】 在敝口容器內反應，產生的 CO2 逸散到空氣中 將反應放在密閉容器內進行 化學 反應前后，原子種類、數目、質量都不變 52 C2H6O BE

【解析】【試題分析】本題考查了質量守恒定律的探究和微觀實質。參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，書寫出反應的表達式，

（1）由于乙裝置是敞口的裝置，產生的二氧化碳從燒杯中逸散出去，總質量減少；改進此裝置的方法是：將反應放在密閉容器內進行；

（2）從微觀的角度分析，化學變化中存在質量守恒定律的本質原因是化學反應前后，原子種類、數目、質量都不變。

（3）由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是23g+（64g﹣16g）=71g，而水的質量增加，且增加值是32g﹣5g=27g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g﹣27g=44g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O．由以上分析知X的值等于44g+8g=52g；

先根據反應前后元素的種類不變，確定：w中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．44g二氧化碳中碳元素的質量=44g× =12g，32g﹣5g=27g水中氫元素的質量=27g× =3g．二氧化碳中氧元素的質量為：44g﹣12g=32g，水中氧元素的質量為：27g﹣3g=24g，故反應前應有氧元素的質量為：32g+24g=56g，而參加反應的氧氣中有氧元素64﹣12=48g，故w中應含有56﹣48=8g的氧元素，故w中碳、氫、氧三種元素的質量比為：12：3：8，碳、氫、氧三種元素的原子個數比為： ： ： =2：6：1，故w的化學式為：C2H6O；

（3）依據圖示的分子結構可知該反應的化學方程式類型為：4AB3+3C2 =2A2+6B2C；依

A、由方程式可知，反應前后一共有3種原子，故A錯誤；

B、由方程式可知，該反應有單質A2生成，故B正確；

C、該反應有單質A2生成，元素在單質中化合價為零，故反應前后一定有化合價的變化，故C錯誤；

D、由微粒的變化可知，化學變化中分子可再分，原子不可再分．故D錯誤；

E、由方程式可知，甲和丁兩種分子的個數比是2：3，故E正確；