Question

（2011?巴中）有生鐵樣品6g，加入98g稀硫酸，恰好完全反應后，生成0.2g氣體（樣品中雜質不溶于水，也不與酸反應）
①求樣品中鐵的質量是多少？
②反應前稀硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據生鐵的成分是鐵和碳，可知鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，依據氫氣的質量可求鐵的質量以及硫酸的質量，據此分析解答即可；

解答：解：設生鐵樣品中鐵的質量為x，與樣品反應的硫酸的質量是y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98        2
x    y        0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

解之得 x=5.6g
 y=9.8g
①樣品中鐵的質量是5.6g．
②反應前稀硫酸的溶質質量分數是

9.8g

98g

×100%=10%；
答：①生鐵樣品中鐵的質量為5.6g；
②反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，屬基礎性化學方程式計算題；