Question

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，請(qǐng)加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：

（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為；
（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）10g
（2）7.3%
（3）

解：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　73 111 　　　44

x 　　　 z 　 y 　 　4.4g

x=10g，

z=7.3g，

y=11.1g，

恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈12.6%．

【解析】根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量．然后利用氯化鈣的質(zhì)量，計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，記住溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是解題的根本．