Question

【題目】將5.85gNaCl固體溶于108.5g水中，得到不飽和溶液，再向所得溶液中滴入200gAgNO３溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，生成NaCl的質(zhì)量與滴入的AgNO３溶液的關(guān)系如下圖所示

（1）計(jì)算A點(diǎn)處消耗AgNO３的質(zhì)量？

（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO３的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】（1）17g（2）5.7%

【解析】

試題分析：觀察圖像中的數(shù)據(jù)，注意抓住起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)，尤其是轉(zhuǎn)折點(diǎn)：表示某一個(gè)反應(yīng)的結(jié)束；故從該圖像可看出A點(diǎn)表示反應(yīng)結(jié)束，所消耗得硝酸銀溶液質(zhì)量為100g，故可根據(jù)化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中NaCl與AgCl、AgNO3質(zhì)量關(guān)系

解：設(shè)AgNO3的質(zhì)量為X,生成AgCl質(zhì)量為Y

從圖看出，反應(yīng)結(jié)束，AgNO3溶液的質(zhì)量只消耗一半

NaCl + AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3

58.5 170 143.5

5.85g x y

（1）58.5:170=5.85g:x x=17g

58.5:143.5=5.58g:y y=14.35 g

（2）反應(yīng)后溶液中AgNO3的質(zhì)量剩下同樣為17g

反應(yīng)后的總?cè)芤?/span>：5.85+108.5+200—14.4 =300 g

（17÷300）×100﹪=5.7﹪