Question

某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g.求：

（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）20%； （2）3.65%

【解析】

試題分析：根據(jù)化學反應和質(zhì)量守恒定律可知，由于反應生成的氣體二氧化碳的逸出，造成反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g，則可判斷二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；根據(jù)反應書寫化學方程式，由二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式中各物質(zhì)的固定質(zhì)量比，可求出參加反應的碳酸鈣和HCl質(zhì)量的計算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量與補鈣品質(zhì)量的比，計算出補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)；利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)補鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y

CaCO₃ ＋ 2HCl = CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

100      73                  44

x       y                  2.2g

100：44=x：2.2g

解得，x="5g"

73：44=y：2.2g

解得，y=3.65g

（1）由于CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%

則補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是=×100%=20%；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.65%

答：補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

點評：此題是關(guān)于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題意找出恰好完全反應時，生成的二氧化碳的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學反應書寫化學方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。