Question

實驗室有半瓶久置的氫氧化鈣粉末．某課外活動小組決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)，生成碳酸鈣．
（2）進行假設(shè)、猜想：猜想①氫氧化鈣已全部變?yōu)樘妓徕}； 猜想②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}； 猜想③氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設(shè)計方案并進行實驗：請你選擇上述猜想中的任意一種參與探究，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣品粉末，加適量的水，充分攪拌、過濾①取濾液于試管中，滴入酚酞 ②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸	①______ ②______	①______ ②______

（4）反思與評價：根據(jù)你的實驗現(xiàn)象和結(jié)論，你認為該瓶氫氧化鈣______（選填“全部”或“部分”或“沒有”）變質(zhì)．
（5）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中______（填化學式）發(fā)生反應(yīng)的緣故．因此實驗室氫氧化鈣應(yīng)______保存，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用氫氧化鈣改良______性土壤（選填“酸”或“堿”）．

Answer 1

【答案】分析：（3）氫氧化鈣溶于水后溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，而碳酸鈣不溶于水且可與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體；利用兩物質(zhì)的性質(zhì)的差異，完成實驗探究即可．
（4）由（3）中的實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論；
（5）根據(jù)氫氧化鈣變質(zhì)的原因和氫氧化鈣為堿來進行解答即可．
解答：解：（3）根據(jù)氫氧化鈣溶于水后溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，而碳酸鈣不溶于水且可與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體的性質(zhì)可以設(shè)計實驗如下：取少量粉末溶于一定量水中，過濾，取濾液滴加無色酚酞，根據(jù)溶液溶液不變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，沒有有氣泡產(chǎn)生，判斷濾渣中沒有碳酸鈣（本題答案具有開放性，根據(jù)猜想的不同，實驗現(xiàn)象及結(jié)論也不同）．
（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)論可以判斷該氫氧化鈣粉末全部變質(zhì)；
（5）根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道，氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀的緣故，因此為了防止氫氧化鈣變質(zhì)應(yīng)該在密閉保存；由于氫氧化鈣為堿，可以可以用來改良酸性土壤．
故答案為：
（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣品粉末，加適量的水，充分攪拌、過濾①取濾液于試管中，滴入酚酞 ②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸	①不變色 ②有氣泡	①證明固體中無Ca（OH）2 ②證明固體中有CaCO3

（4）全部；
（5）CO₂；密閉；酸性．
點評：本題有一定難度，利用碳酸鈣與氫氧化鈣溶解性、化學性質(zhì)的不同，設(shè)計實驗鑒別兩物質(zhì)是否存在是判斷氫氧化鈣變質(zhì)情況的關(guān)鍵．