Question

15g鋅、銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g．求：
（1）混合物中含銅多少克？
（2）原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量、以及反應(yīng)中生成的硫酸鋅的質(zhì)量，然后求出所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98    161   2
x    y    z    0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g  y=19.6g   z=32.2g
（1）混合物中含銅的質(zhì)量為：15g-13g=2g；
（2）原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
（3）反應(yīng)后所生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）混合物中含銅2克；
（2）原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%；
（3）反應(yīng)后所生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是28.6%．

點評：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．