Question

【題目】江西大余縣,是享譽(yù)全球的“世界鎢都”，盛產(chǎn)鎢。工業(yè)上提煉金屬鎢的工藝流程如下圖所示：

（1）在空氣中焙燒時(shí)，要把黑鎢礦研碎，研碎的目的是_________。

（2）黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，X的化學(xué)式為____________。

（3）在H2WO4中鎢元素的化合價(jià)為___________。

（4）H2WO4受熱分解生成物為WO3和__________。

（5）H2與WO3在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Answer 1

【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，充分反應(yīng) Fe2O3 +6 H2O

【解析】

（1）把黑鎢礦研碎，研碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，充分反應(yīng)；

（2）黑鎢礦（含有FeWO4 ）與Na2CO3混合在空氣中焙燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Fe、W、O、Na、C原子的個(gè)數(shù)分別為4、4、30、8、4，0、4、24、8、4。反應(yīng)前后相差4個(gè)Fe原子、6個(gè)O原子，又X前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故X的化學(xué)式為Fe2O3；

（3）在H2WO4中H為+1，O為-2，根據(jù)化合物中元素正負(fù)價(jià)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知鎢元素的化合價(jià)為0-（+1×2）-（-2×4）=+6；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律（即反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變）可知，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3；

（5）H2具有還原性，能將金屬氧化物還原為純金屬。根據(jù)H2與WO3在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)可知，生成物為H2O和W，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。