Question

甲、乙兩同學在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體2.4克．若兩人實驗結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、1.1%
• B、17.4%
• C、22.2%
• D、36.1%

Answer 1

分析：可以把乙同學的蒸發(fā)溶液的過程分為兩部分：先蒸發(fā)掉10g水，再蒸發(fā)掉5g水，由于兩同學所用溶液是同樣的溶液，則先蒸發(fā)掉10g水時也應該析出1.2g晶體，溶液達到飽和，再蒸發(fā)掉5g水時即蒸發(fā)飽和溶液時析出的晶體的質(zhì)量為1.2g，即1.2g溶質(zhì)溶解在5g水中恰好形成飽和溶液，則說明原溶液是多了5g水的飽和溶液．

解答：解：根據(jù)題意可知，可以將乙同學蒸發(fā)的過程表示為：50g溶液

蒸發(fā)10g水

析出1.2g晶體

蒸發(fā)掉5g水

析出1.2g晶體，說明原溶液中多了5g水，若蒸發(fā)掉這5g水，則剩余的45g溶液應為飽和溶液，有圖示不難看出，1.2g溶質(zhì)溶解在5g水中恰好達到飽和形成6.2g溶液，則設原溶液中即45g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

x

45g

=

1.2g

6.2g

  x=

45g×1.2g

6.2g

=8.7g
則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

8.7g

50g

×100%=17.4%
故選B．

點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)簡單的計算，重在培養(yǎng)學生的分析能力．