Question

　　卡文迪許(Henry,Cavendish)(173～1810)是英國物理學(xué)家和化學(xué)家，畢生致力于科學(xué)研究，從事實(shí)驗(yàn)研究達(dá)50年之久，為科學(xué)的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)，在四十歲時(shí)，先后繼承了父親和姑媽的兩大筆遺產(chǎn)，成為了一名百萬富翁．正如法國科學(xué)家比奧所說的：“卡文迪許在一切學(xué)者中最富有，在一切富翁中最有學(xué)問．”

　　1781年，卡文達(dá)許用稀硫酸或稀鹽酸與金屬鋅或鐵作用獲得氫氣，發(fā)現(xiàn)它點(diǎn)火即燃，不溶于水和堿，比普通空氣輕，與已知的其他氣體都不一樣，從而斷定它是一種新的氣體．他還發(fā)現(xiàn)，一定量的金屬與稀酸作用所放出的氫氣的多少，與酸的種類、濃度無關(guān)，而隨金屬不同而相異．

　　后人利用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn＋ZHCl＝ZnCl₂＋H₂↑

根據(jù)上文完成下題：

(1)寫出鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)取13g鋅放入盛有98g稀鹽酸的燒杯甲中，取13g鐵放入盛有98g稀硫酸的燒杯乙中(甲、乙兩燒杯的質(zhì)量相同)．待反應(yīng)停止后．鋅完全溶解，鐵有剩余．將兩燒杯分別放在天平的兩個(gè)托盤上，天平保持平衡．求剩余鐵的質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　(2)根據(jù)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)后，凈減少值為2份質(zhì)量的氫氣． 　　設(shè)13g鋅完全反應(yīng)凈減少值為x 　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　　65　　　　　　　　2 　　13g　　　　　　　x 　　65/13g＝2/x， 　　x＝0.4g 　　因反應(yīng)前鋅的質(zhì)量加上鹽酸的質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量加上稀硫酸的質(zhì)量，若要使天平平衡，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)凈減少值也應(yīng)為0.4g，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，則依題意： 　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2 　　y　　　　　　　　　0.4g 　　56/y＝2/0.4g， 　　y＝11.2g 　　則剩余鐵的質(zhì)量應(yīng)為：13g－11.2g＝1.8g．